* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側の殻に1つの価電子があります。この電子は、Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を達成するためにこの電子を失う傾向があります。それが電子を失うと、それはa ナトリウム陽イオン（Na+）と呼ばれる正の帯電イオンになります 。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの価電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を達成するために、1つの電子を獲得する傾向があります。電子を獲得すると、塩化物アニオンと呼ばれる負の帯電イオンになります（cl-） 。
変換：
ナトリウムから塩素への原子価電子の移動は、これらのイオンの形成を促進するものです。ナトリウム原子は陽イオンになり、塩素原子は陰イオンになります。
イオン結合：
ナトリウムカチオンと塩化物アニオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この強い静電引力は、イオンを結晶格子構造にまとめて、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
