塩はイオン化合物です。 これは、それらが正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）との間の静電引力によって形成されることを意味します。
特定の式は、関係するイオンに依存します：
* cation： これは、金属イオン（ナトリウム、Na+など）または積極的に帯電した多原子イオン（アンモニウム、NH4+など）である可能性があります。
* アニオン： これは、非金属イオン（塩化物、Cl-など）または負に帯電した多原子イオン（硫酸塩、SO4^2-など）である可能性があります。
塩の式を決定するには、次のことが必要です。
1。陽イオンと陰イオンを識別します。
2。料金を決定します。
3。電荷を使用して、ニュートラル化合物を作成します。 これには、電荷のバランスをとるアニオンとカチオンの最小数の比率を見つけることが含まれます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na +）には+1電荷があり、塩化物（CL-）には-1電荷があります。 比率は1：1なので、式はNaClです。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg^2 +）には+2電荷があり、酸化物（O^2-）には-2電荷があります。比率は1：1なので、式はMGOです。
* 炭酸カルシウム（CACO3）： カルシウム（Ca^2 +）の電荷は+2で、炭酸塩（CO3^2-）には-2電荷があります。比率は1：1なので、式はCACO3です。
* 硫酸アンモニウム（（NH4）2SO4）： アンモニウム（NH4 +）には+1電荷があり、硫酸塩（SO4^2-）には-2電荷があります。電荷のバランスをとるには、硫酸イオンごとに2つのアンモニウムイオンが必要です。
要約すると、塩の式は、陽イオンと陰イオンの電荷と中性化合物を作成する必要性によって決定されます。
