1。 孤独なペア反発：
* 酸素（O） H₂Oには、2つの孤立した電子ペアがあります。これらの唯一のペアは、結合ペアが互いに反発するよりも、電子の結合ペアに強い反発力を発揮します。これにより、水素原子が近づき、結合角が大きくなります（約104.5°）。
* 硫黄 H₂Sには2つの孤立ペアもありますが、酸素の孤立ペアよりも大きくて電気陰性が少ないです。これは、孤立したペアと結合ペア間の反発がH₂Sで弱くなることを意味します。その結果、結合角は小さく（約92°）。
2。 原子サイズ：
* 硫黄 酸素（O）よりも大きな原子です 。これは、硫黄原子の周りの電子雲がより拡散し、結合ペアと孤立ペアの間の反発が弱くなることを意味します。これは、h₂sのより小さな結合角に寄与します。
3。 ハイブリダイゼーション：
*それぞれH₂OとH₂Sの酸素と硫黄の両方が、SP³ハイブリダイゼーションを受けます。ただし、硫黄のハイブリダイゼーションは、サイズが大きく、電気陰性度が低いため、効果が低下しています。これはさらに、h₂sのより小さな結合角に貢献します。
要約： H₂Oでのより強い孤立ペア反発、硫黄のサイズが大きいこと、およびh₂sのより弱いハイブリダイゼーションの組み合わせは、h₂oと比較してH₂Sの結合角度が小さくなります。
