* 弱い塩基は完全にイオン化しない： 溶液中のイオンに完全に解離する強力な塩基とは異なり、弱い塩基は部分的にしかイオンしません。これは、基本的な特性の原因となる溶液中の水酸化物イオン（OH-）をそれほど産生しないことを意味します。
* 均衡は、結合されていないフォームを支持します： 弱い塩基とそのイオンの間の平衡は、非関連型に有利です。これは、帯電イオンよりも中性塩基分子の濃度が高いことを意味します。
* 溶解度はイオン化に関連しています： 物質の溶解度は、水分子と相互作用する能力に関連しています。弱い塩基はより少ない程度にイオン化するため、水分子との強力な相互作用を形成する機会が少なくなり、溶解度が低下します。
例：
アンモニア（NH3）は弱い塩基です。それは水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成しますが、平衡は未結合のNH3分子に大きく存在します。この限られたイオン化により、アンモニアは水にわずかに溶けます。
キーテイクアウト： 弱い塩基はある程度水と反応しますが、それらの限られたイオン化と結果として生じる水酸化物イオンの低濃度により、それらは一般に水にわずかに溶けます。
