* 陽子： これらは、原子の核に見られる正に帯電した粒子です。
* 電子： これらは、シェルまたはエネルギーレベルで核を周回する負に帯電した粒子です。
* 中性子： これらは、核にも見られる中性粒子です。彼らは原子の全体的な電荷に貢献していません。
キー：
* 等しい料金： 各プロトンの正電荷は、各電子の負電荷によって正確にバランスされています。これにより、原子のニュートラルな全体的な電荷が作成されます。
例：
*炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。プロトンからの6つの正電荷は、電子からの6つの負電荷のバランスがとれており、炭素原子がニュートラルになります。
なぜこれが重要なのですか？
自然な状態の原子は、次のために電気的に中立です
* 安定性： この中立性は、物質の安定性の鍵です。原子がニュートラルでない場合、それらは互いに強く引き付けたり撃退したりするため、安定した分子またはより大きな構造を形成することが不可能になります。
* 化学反応： 原子がイオンを形成するために電子を獲得または失う能力は、化学結合と反応の背後にある基本原理です。
注： 原子は、電子を獲得または紛失し、イオンを形成することで充電される可能性があります（正または負に帯電した原子）。しかし、彼らの自然状態では、それらは電気的に中立です。
