その理由は次のとおりです。
* 吸熱反応 周囲からエネルギーを吸収します。これは、移行状態に到達し、製品を形成するために、より大きなエネルギー障壁を克服する必要があることを意味します。
* 発熱反応 周囲にエネルギーを放出します。製品は反応物よりもエネルギーレベルが低いため、活性化エネルギーが低く、反応中に放出されるエネルギーは初期のエネルギー障壁を克服するのに役立ちます。
ただし、注意することが重要です：
* 与えられた反応の特定の活性化エネルギーは、関与する個々の分子と反応メカニズムに依存します。
* いくつかの発熱反応は非常に高い活性化エネルギーを持つ可能性があります 反応メカニズムに強い結合を破ることが含まれる場合。たとえば、メタンの燃焼は発熱性ですが、反応を開始するには火花または炎が必要です。
要約： 吸熱反応は一般により多くの活性化エネルギーを必要としますが、例外があり、反応の特定の活性化エネルギーは個々の特性に依存します。
