1。分子形状：
* 対称性： 分子が対称形状の場合、個々の結合極性（原子間の電気陰性度の違いによる）が互いにキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。たとえば、メタン（CH4）は四面体の形状を持ち、C-H結合の対称配置は非極性分子につながります。
* 非対称性： 分子の非対称形状の場合、結合極性は互いにキャンセルしません。これにより、永続的な双極子モーメントが作成され、分子の一方の端には部分的な正電荷があり、もう一方の端には部分的な負電荷があります。 これにより、分子が極性になります。たとえば、水（H2O）は、酸素原子の孤立ペアのために曲がった形をしています。 O-H結合は極性であり、それらの配置は正味の双極子モーメントにつながり、水を極分子にします。
2。結合極性：
* 電気陰性度： 結合中の原子間の電気陰性度の違いは、その結合の極性を決定します。より大きな電気陰性度の違いは、より極性の結合につながります。
* 極性と形状： 個々の結合が極性であっても、対称な形状が極性をキャンセルし、非極性分子を引き起こす可能性があります。しかし、形状が非対称である場合、極性結合は正味の双極子モーメントを作成し、分子を極性にします。
例：
* 二酸化炭素（CO2）： 2つの極性c =o結合を持つ線形形状ですが、対称性により非極性になります。
* アンモニア（NH3）： 3つの極性N-H結合を備えた三角錐体形状。非対称性により、正味の双極子モーメントが作成され、極性が発生します。
* メタノール（CH3OH）： 極性O-H結合を備えた四面体の形状。非対称性により、正味の双極子モーメントが作成され、極性が発生します。
要約すると、分子の形状は、分子内の個々の結合の極性がどのように相互作用するかを決定します。対称性のために極性がキャンセルする場合、分子は非極性です。非対称性のために極性がキャンセルされない場合、分子は極性です。
