1。極結合：
* 極性は、電子の不平等な共有から生じます。 これは、結合内の原子が異なる電気陰性度（電子への引力）を持っている場合に起こります。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性であり、極性O-H結合を作成します。
2。分子形状：
* 空間内の極性結合の配置は、分子の全体的な極性を決定します。
* 対称形状は、しばしば非極性分子を引き起こします。 極結合が対称的に配置されている場合、それらの双極子モーメント（極性の方向と大きさを表すベクトル）が互いにキャンセルします。
* 非対称形状はしばしば極性分子を引き起こします。 極結合が非対称に配置されている場合、双極子モーメントは完全にキャンセルせず、正味の双極子モーメントと極性分子につながります。
例を示します：
* co₂（二酸化炭素）： 分子は2つの極性c =o結合で線形です。しかし、それらは反対方向を指し、互いにキャンセルして、極性を非極性にします。
* h₂o（水）： 分子は曲がっています（V字型）。 2つの極性O-H結合は非対称的に配置され、正味の双極子モーメントを作成し、極性を作成します。
要約：
*分子の形状は、極性の宇宙に配置される方法に影響を与えることにより、極性に影響を与えます。
*対称的な形状はしばしば非極性分子につながりますが、非対称の形状はしばしば極性分子につながります。
極性に影響を与える可能性のある追加要因は、です
* 電子の孤立ペア： 唯一のペアは分子の非対称性に寄与し、極性を増加させます。
* 分子サイズと複雑さ： より大きく、より複雑な分子は、より多くの極性結合を持ち、極性になる可能性が高くなります。
分子の形状と極性の関係を理解することは、溶解度、沸点、反応性など、分子の特性を予測するために不可欠です。
