グループ1金属は常に+1イオンを形成します。
その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリ金属には、最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子は、貴族のような安定した電子構成を実現するために簡単に失われます。
* 電気促進性： アルカリ金属は高度な電気依存症であり、電子を失う傾向が強いことを意味します。
* イオン結合： アルカリ金属が非金属と反応すると、この価電子を失い、+1電荷で正の帯電イオンを形成します。
例：
* リチウム（li） li+を形成します
* ナトリウム（Na） Na+を形成します
* カリウム（k） K+を形成します
* ルビジウム（RB） rb+を形成します
* cesium（cs） CS+を形成します
すべてのグループ1金属のこの一貫した+1充電により、それらは予測可能であり、化学反応で比較的簡単に操作できます。
