* 共有結合結合： これらは、共有ペアに1つの原子が *両方 *電子を提供する特別なタイプの共有結合です。両方の電子を提供する原子は、ドナーと呼ばれます 、そして電子を受け取る原子はアクセプターと呼ばれます 。
* 通常の共有結合： 通常の共有結合では、各原子が1つの電子に寄与して共有ペアを形成します。
例： アンモニウムイオンの形成（nh₄⁺）を考慮してください。
1。窒素（n）原子： 窒素には5つの価電子があります。 3つの水素原子（H）を持つ3つの通常の共有結合を形成できます。これにより、窒素が1つの電子ペアを残します。
2。水素イオン（H⁺）： 水素イオンには電子がありません。
3。座標共有結合： 唯一のペアを持つ窒素は、ドナー原子として機能します。両方の電子を水素イオンと共有します。これは、アクセプター原子として機能します。これは、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。
キーポイント：
* ドナー： 電子の唯一のペアを持つ原子。
* アクセプター： 電子を欠いて電子ペアを受け入れる原子。
* 共有電子： 電子はドナー原子のみから来ます。
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