予測収量（理論収量）
* 定義： 反応が100％効率で完了すると仮定して、特定の反応物から生成できる最大量の生成物。
* 計算方法： 化学量論（バランスのとれた化学式のモル比）に基づいています。 制限反応物（最初に消費される反応物）を決定し、その量を使用して製品の理論収量を計算します。
* 理想的なシナリオ： これは、反応物が無駄にならない完全な反応を表し、すべての制限反応物が産物に変換されます。
実際の収量
* 定義： 実験室環境での化学反応から得られる実際の製品の量。
* それがどのように決定されるか： 実験を通じて測定。製品は分離され、重量または測定されます。
* 現実： 次のような要因のため、それは常に理論的収量よりも少ないです
* 不完全反応： すべての反応物が完全に反応するわけではありません。
* 副反応： 他の反応が発生する可能性があり、一部の反応物を消費し、望ましくない副産物を生成します。
* 分離中の損失： 一部の製品は、分離および精製プロセス中に失われる場合があります。
キーポイント： 理論収量と実際の収量の違いは、パーセントの収量と呼ばれます 、これは反応の効率の尺度です。
収量率の計算：
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パーセント利回り=（実際の収量 /理論収量） * 100％
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例：
酸素ガス（o₂）と水素ガス（H₂）を反応させて水（h₂o）を作りたいとしましょう。
2H₂ +o₂→2H₂o
* 予測収量： 水素10グラムから始めた場合、水の理論的収量を計算できます。
* 実際の収量： ラボで反応を行い、7.5グラムの水を取得します。
* 利回りの割合： （7.5 g /理論収量） * 100％
現実世界の反応における必然的な損失と不完全性を考慮して、利回りの割合はあなたの反応がどれほど成功したかを示しています。
