その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸の特徴は、プロトン（H+）を寄付する能力です。
* 水溶液： 水（H2O）では、酸はそのプロトンを水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* ドミナントイオン： 水素イオン（H3O+）は、本質的に水和プロトンであるが、溶液を酸性にするものです。 このイオンはプロトンを寄付する酸によって形成されるため、他のイオンよりも高い濃度で存在します。
例：
塩酸（HCL）を検討してください。水中では、HClは解離してH+およびCl-イオンを形成します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
H+イオンは水分子と反応してヒドロニウムイオンを形成します。
H+（AQ）+H2O（L）→H3O+（AQ）
したがって、溶液中のドミナントイオンは h3o+になります 、溶液を酸性にします。
