* 酸の臼歯： 特定の体積に存在する酸のモル数を教えてください。
* 酸の体積： 酸溶液の特定の体積を教えてくれます。
* 塩基の臼歯： これは、特定のボリュームにいくつのモルのベースがあるかを示すため、これは重要です。酸と完全に反応するために必要なベースの量を判断するためにこれが必要です。
この情報の使用方法は次のとおりです。
1。酸のモルを計算します： 酸の臼歯にその体積を掛けます。
2。バランスの取れた化学式：を使用します 酸と塩基の間の反応の方程式は、それらの間のモル比を教えてくれます。たとえば、1モルの酸が1モルの塩基と反応する場合、必要な塩基のモル数は酸のモル数と同じになります。
3。ベースの体積を計算します： 必要なベースソリューションの体積を取得するために、ベースのモル塩分に必要なベースのモルを分割します。
例：
50 mLの0.1 M HCl（酸）があり、NaOH（ベース）でそれを中和したいとしましょう。
1。 Hclのモル： （0.1 mol/L） *（0.05 L）=0.005モルHCl
2。バランスの取れた方程式： Hcl + naoh-> naCl + H2O（1モルHClは1モルNaOHと反応します）
3。 naohのモル： 0.005モル（HClのモルと同じ）
4。 naohの体積： 0.2 m naOHがあると仮定します。次に、0.005モル /（0.2 mol / L）=0.025 Lまたは25 mLのNaOH。
したがって、50 mlの0.1 m Hclを中和するには、25 mlの0.2 m NaOHが必要です。
