1。化学結合：
* 静電相互作用： 化学結合の基礎は、反対に帯電した粒子間の魅力にあります。この魅力は、1つの原子の正に帯電した核と別の原子の負に帯電した電子の間にあり、共有結合 、原子が電子を共有する場合、またはイオン結合 、ある原子が電子を別の原子に寄付し、互いに引き付けるイオンを形成します。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力は、電気陰性度と呼ばれます。原子間の電気陰性度の違いは、形成された結合の種類（共有結合、イオン、または極性共有結合）と得られた分子の特性を決定します。
2。化学反応：
* 衝突理論： 物質が反応するためには、それらの粒子は既存の結合を破り、新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突する必要があります。
* 活性化エネルギー： 反応が発生するのに必要なエネルギーの最小エネルギーは、活性化エネルギーと呼ばれます。これは、熱、光、または触媒によって克服できます。
* 反応速度： 反応がどれだけ速く進行するかは、温度、反応物の濃度、表面積、触媒の存在などの要因に依存します。
3。化学量論：
* バランス方程式： 化学反応は、反応物と生成物の正確な割合を示すバランスのとれた方程式で表されます。これにより、各要素の原子の数が反応の前後に同じままであることが保証されます。
* モル比： バランスの取れた方程式からのこれらの比率により、特定の量の反応物から形成された生成物の量を予測することができます。
4。熱力学：
* エンタルピー変化： 反応は、発熱として知られる熱を放出または吸収することができます または吸熱 それぞれ反応。
* エントロピーの変化： システムがより障害になる傾向（エントロピーの増加）は、反応の実現可能性にも影響します。
5。 化学反応に影響する要因：
* 温度： 温度を上げると、衝突により多くのエネルギーが得られ、多くの場合、反応がスピードアップされます。
* 濃度： 反応物の濃度が高いほど、衝突が頻繁になり、反応速度が速くなります。
* 表面積： 表面積の増加により、反応物の接触点が増え、反応が速くなります。
* 触媒： これらの物質は、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供することにより、消費されることなく反応を高速化します。
本質的に、化学結合の性質、化学反応の原理、化学量論における定量的関係、および熱力学的考慮事項を理解するのに役立ちます。
