1。極性の欠如：
* ccl 4 非極性分子です。これは、4つの塩素原子が炭素原子の周りに対称的に配置され、潜在的な双極子モーメントをキャンセルするためです。
*一方、水は、酸素と水素原子の間の電子の不均一な共有のため、極性分子です。
2。 「ように溶けるように」原則：
*極性溶媒（水など）は極性溶質を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
* ccl 4 以来 非極性で、水は極性であり、混和しません。これは、彼らが互いに容易に混ぜたり対話したりしないことを意味します。
3。反応部位の欠如：
* ccl 4 水との反応のために容易に利用できるサイトはありません。塩素原子は炭素原子にしっかりと結合し、簡単に変位しません。
*水は通常、アルコール、アルデヒド、ケトンなどの極性結合または官能基を持つ物質と反応します。 欠けている。
4。強い炭素結合：
* Ccl 4 の炭素塩素結合 非常に強く、壊すのが難しいです。これはさらに、水との反応性の欠如に貢献します。
結論：
非極性、「同様のような溶解のような」原理、および反応性部位と強力な炭素結合の存在の組み合わせは、テトラクロロメタンが冷水と反応しない理由を説明しています。
