1。ユニットを変換
* 圧力： Torrを雰囲気（ATM）に変換します。
7.40 x10²Torr *（1 ATM / 760 TORR）=0.974 ATM
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します：
37.0°C + 273.15 =310.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、ほくろ（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
pv =nrt
この方程式を再配置して、単位体積（v）あたりの質量（m）である密度（d）を解くことができます。
d =m/v
* 質量： Co₂のモル質量は44.01 g/molです。
* ボリューム： 指定された条件下で1モルのCO₂で占有されているボリュームを見つける必要があります。
3。代替と解決
* n =1モル （1モルの密度が必要なので）
* r =0.0821 L ATM/mol K （理想的なガス定数）
次に、値を再配置された理想的なガス法に差し込みます。
d =（m/v）=（n * m）/（rt/p）=（1 mol * 44.01 g/mol）/（0.0821 L ATM/mol K * 310.15 K/0.974 ATM）
d≈1.74g/l
したがって、 7.40 x10²のトルと37.0°Cでの二酸化炭素ガスの密度は約1.74 g/lです。
