反応：
1。電子伝達： アルカリ金属には1つの価電子があり、高度に反応性があります。一方、塩素は、オクテットを完成させるために1つの電子を必要とします。 アルカリの金属原子が塩素原子と相互作用すると、アルカリ金属はその原子価電子を塩素原子に容易に失います。この伝達は、正に帯電したアルカリ金属イオン（陽イオン）と負に帯電した塩化物イオン（アニオン）を作成します。
2。イオン結合： 反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。この結合は強力であり、固体イオン化合物の形成をもたらします。
例：
* リチウム（Li） +塩素（Cl）→塩化リチウム（LiCl）
* ナトリウム（Na） +塩素（Cl）→塩化ナトリウム（NaCl）
* カリウム（K） +塩素（Cl）→塩化カリウム（KCl）
アルカリ金属塩化物の特性：
* 白い結晶固体： ほとんどのアルカリ金属塩化物は、室温で白色の結晶固体です。
* 高融点と沸点： 強いイオン結合は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 水に溶けます： アルカリ金属塩化物は、イオンと水分子の間の強い魅力のために水に溶けます。
* 電解質： 水に溶解すると、イオンが自由に移動できるようになるため、電気を伝達します。
注意：
アルカリ金属と塩素の間の反応は非常に発熱性（熱を生成）しており、特にカリウムやルビジウムなどのより大きなアルカリ金属で爆発的である可能性があります。これらの反応は、制御された条件下で経験豊富な化学者がのみ実行する必要があります。
