基本
* アトラクションが重要です： 解散とは、引力のバランスに関するものです。固体が液体に溶けると、固体の分子は互いに引き離され、液体分子に囲まれます。
* 溶媒和： 固体溶解のプロセスは溶媒和と呼ばれます 。 これは、溶媒分子（液体）が溶質分子（固体）と相互作用し、相互作用する場所です。
* likeのように： 重要なルールの1つは、「ように溶けるような」ということです。これは、極性溶媒（水など）が極性溶質（塩など）を溶解する傾向があり、非極性溶媒（油など）が非極性溶質（グリースなど）を溶解する傾向があることを意味します。
詳細なプロセス
1。壊れた結合： 固体を液体に入れたとき、溶媒分子は固体の表面と相互作用し始めます。溶媒分子は、固体分子を一緒に保持している結合を破ろうとします。
2。溶媒和が発生します： 溶媒と溶質の間の引力が固体内の引力よりも強い場合、固体分子は分離し始め、溶媒分子に囲まれます。
3。拡散： 溶解した溶質分子は、拡散と呼ばれるプロセスを通じて溶媒全体に均等に広がります 。
4。平衡： 最終的に、平衡の点 到達します。これは、固体分子が溶解する速度が、溶解した分子が固体状態に再結晶化する速度に等しいことを意味します。
溶解に影響する要因
* 温度： 通常、高温が溶解速度を上げます。これは、分子の運動エネルギーの増加が、より簡単にバラバラになるのに役立つためです。
* 攪拌または動揺： 溶液の攪拌または揺れは、新鮮な溶媒分子を固体と接触させることにより、溶解をスピードアップするのに役立ちます。
* 表面積： 固体のより大きな表面積がより速く溶解します。 砂糖キューブがグラニュー糖よりもゆっくりと溶解する方法を考えてください。
* 溶媒特性： 使用される溶媒のタイプは大きな役割を果たします。水のような極性溶媒は、極性溶質の溶解に優れています。非極性溶媒は、非極性溶質の溶解に優れています。
例：水に溶解する塩
1。壊れた結合： 水分子（極）は、塩結晶のナトリウムイオンと塩化物イオン（極）に引き付けられます。
2。溶媒和： 水分子はイオンを囲み、結晶格子から引き離します。
3。拡散： 溶存イオンは水中に広がりました。
4。平衡： 溶存塩分分子は、溶解していない塩結晶と平衡状態にあります。
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