液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例します。
これがこれが起こる理由の内訳です：
* ガス分子と圧力： ガス分子は絶えず動いており、互いに衝突し、容器の壁が衝突しています。圧力の増加とは、これらの衝突の頻度と力を増やすことを意味します。
* 溶解度と圧力： ガスが液体と接触すると、一部のガス分子が液体に溶けます。圧力の増加により、より多くのガス分子が液相により多くなり、ガスの溶解度が向上します。
* 平衡： 飽和溶液は、液体に溶解するガス分子の速度が液体から逃げるガス分子の速度に等しい平衡状態を表します。増加する圧力は、この平衡をより多くのガス分子を溶解することに変えます。
例：
* ソーダボトル： ソーダボトルは加圧されて、液体にCO2を溶解します。ボトルを開けると、圧力が解放され、CO2が泡のように逃げます。
* 深海ダイビング： ダイバーは、より深い深さで圧縮空気を呼吸します。圧力の上昇は、血液中の窒素の溶解度を高めます。彼らが速すぎると、窒素は血液中に泡を形成し、減圧症につながる可能性があります。
重要な注意： この原則は主にガスに適用されます。固体と液体の溶解度は、一般に圧力変化の影響を受けません。
