その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 遷移金属には、部分的にD軌道が満たされています。これらのD軌道は、可視光の特定の波長を吸収し、化合物が色に見えます。あなたが見る色は、吸収されたものの補完的な色です。
* 配位錯体： 遷移金属はしばしば配位錯体を形成し、金属イオンがリガンド（分子またはイオン）に囲まれています。これらのリガンドは、d軌道のエネルギーレベルに影響を与える可能性があるため、複合体の色に影響します。
例：
* 銅（Cu）： 銅（II）イオンは、多くの場合、溶液中の青または緑です。
* コバルト（co）： コバルト（II）イオンはしばしばピンクまたは赤です。
* ニッケル（NI）： ニッケル（II）イオンはしばしば緑です。
* Chromium（cr）： クロム（III）イオンはしばしば緑または紫です。
例外：
*すべての遷移金属が色付き化合物を形成するわけではありません。銀（Ag）や亜鉛（Zn）のような一部の人は、完全にD軌道を満たし、一般に無色の化合物を形成しています。
*一部の非遷移金属は、色付き化合物を形成することもできます。たとえば、技術的には遷移金属ではないにもかかわらず、より高い酸化状態のマンガン（MN）は色付き化合物を形成する可能性があります。
要約すると、遷移金属は一般に色付き化合物を形成することで知られていますが、例外があり、他の要因も化合物の色に影響を与える可能性があることを覚えておくことが重要です。
