1。 Be-Cl結合と加水分解の偏光：
*ベリリウムは、小さく、高度に帯電した陽イオン（be²⁺）です。これにより、Be-cl結合は非常に極性になり、ベリリウム原子に有意な正電荷と塩素原子に負電荷がかかります。
*ベクルを水に溶解すると、偏光be-cl結合が弱まり、水分子がベリリウム原子を攻撃できるようにします。
*これは加水分解につながります 、1つの水素イオン（H⁺）が塩化物イオンに付着し、水酸化水酸化物イオン（OH⁻）がベリリウム原子に付着すると、水分子が分解されます。
2。酸性溶液の形成：
*加水分解反応は、水酸化ベリリウム[be（oh）₂] を生成します および塩酸（HCl） 。
*水酸化ベリリウムは弱い塩基ですが、水と容易に反応してより多くのh⁺イオンを形成し、溶液の酸性度をさらに高めます。
*生成されたHClは強酸であり、溶液の酸性の性質にも大きく寄与します。
全体的な反応：
becl₂（aq） + 2h₂o（l）be（oh）₂（aq） + 2 hcl（aq）
要約： 高極性BE-CL結合、加水分解、および強酸（HCL）の形成と、水とさらに反応する弱い塩基（BE（OH）₂）の組み合わせは、H菌を生成するため、塩化物を水中で酸性にします。
