1。内部エネルギー（u）
* 定義： 運動エネルギー（運動）やポテンシャルエネルギー（結合）を含む、システム内の分子が所有する総エネルギー。
* コンポーネント：
* 運動エネルギー： 分子の動きに関連するエネルギー（翻訳、回転、振動）。
* ポテンシャルエネルギー： 化学結合内に保存されたエネルギー。
* 変更： Delta U（ΔU）は、反応中の内部エネルギーの変化を表しています。正のΔuは、システムがエネルギーを獲得したことを意味しますが、負のΔuはシステムがエネルギーを失ったことを意味します。
2。エンタルピー（h）
* 定義： エンタルピーは、一定の圧力でシステムの総熱含有量の尺度です。それは本質的に内部エネルギーと圧力と体積の産物です。
* 変更： デルタH（ΔH）は、反応中のエンタルピーの変化を表します。
* 発熱反応： ΔH<0（熱は周囲に放出されます）。
* 吸熱反応： ΔH> 0（熱は周囲から吸収されます）。
3。ギブス自由エネルギー（g）
* 定義： ギブス自由エネルギーは、エンタルピーとエントロピー（障害）を組み合わせて反応の自発性を決定する熱力学的ポテンシャルです。
* 変更： デルタG（ΔG）は、反応中のギブス自由エネルギーの変化を表しています。
* 自発反応： Δg<0（反応は書かれたとおりに進行します）。
* 非分類反応： Δg> 0（反応は書かれたとおりに進行しません）。
4。活性化エネルギー（EA）
* 定義： 化学反応を開始するために反応物分子が持たなければならない最小エネルギーの量。
* 役割： 活性化エネルギーは、反応の速度を決定します。 より高い活性化エネルギーは、反応が遅くなることを意味します。
5。熱（q）
* 定義： システムとその周囲の間の熱エネルギーの移動。
* エンタルピーとの関係： 熱は、一定の圧力でのエンタルピー変化です。
重要な注意：
* エネルギー保存： 閉じたシステムの総エネルギーは一定のままです（熱力学の第一法則）。エネルギーは、あるフォームから別の形式（たとえば、化学エネルギー）に変換できますが、作成または破壊されません。
これらのエネルギータイプのいずれかやり、特定の化学反応にどのように適用するかについての例をより深く掘り下げたい場合はお知らせください！
