* 電気陰性の差： 塩素は、窒素や水素よりもはるかに電気陰です。これは、塩素がN-Cl結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、塩素原子に部分的な負電荷（Δ-）と窒素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 分子形状： NH2CLには、三角錐体ジオメトリがあります。 窒素原子の孤立したペアは、3つの結合した原子（2つの水素と1つの塩素）を押し出し、非対称形状になります。電子のこの不均一な分布と孤立したペアの存在は、分子の全体的な極性に寄与します。
* 双極子モーメント： 不均一な電荷分布は、分子の全体的な極性の尺度である双極子モーメントを作成します。塩素と窒素の電気陰性度の違いは有意であり、分子は非対称形状を持っているため、NH2Clには顕著な双極子モーメントがあります。
要約： NH2Clは、塩素と窒素の電気陰性度の違い、三角錐体形状、および結果として生じる双極子モーメントのため、極性分子です。
