* バッファー 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。 それらは生物系と多くの化学プロセスに不可欠です。
* 弱酸と塩基 バッファの重要なコンポーネントです。弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）は、特定のpH範囲を維持するために連携します。
バッファの動作方法：
1。弱酸/塩基平衡： 溶液中の共役塩基（a-）とともに、弱酸（ha）が平衡状態に存在します。
ha⇌h + + a-
2。酸の追加： 強酸（H+）が追加されると、共役塩基（A-）と反応して弱酸（HA）を形成します。この反応は、追加されたH+を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
3。ベースの追加： 強いベース（OH-）が追加されると、弱酸（HA）と反応して水（H2O）と共役ベース（A-）を形成します。この反応は、追加されたOH-を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
バッファシステムの例：
* 炭酸塩緩衝液： H2CO3/HCO3-（血液で重要）
* リン酸緩衝液： H2PO4-/HPO42-（細胞で重要）
* 酢酸バッファー： CH3COOH/CH3COO-（実験室の実験で一般的に使用）
キーポイント：
* バッファ容量： バッファーの量またはベースの量は、そのpHが大幅に変化する前に中和することができます。これは、弱酸の濃度とその共役塩基に依存します。
* バッファリング範囲： バッファーが効果的なpH範囲。通常、弱酸のPKAの上下の1つの単位の周りにあります。
特定のバッファシステムの詳細な説明が必要な場合、またはバッファーについて他の質問がある場合はお知らせください。
