これが故障です：
* 亜鉛（Zn） 銅（cu）よりも反応性があります 。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Zn²⁺）。
*亜鉛と銅をイオン（電解質など）を含む溶液に入れた場合、亜鉛は銅イオン（cu²⁺）に自発的に電子を寄付します。
*この電子の移動により、亜鉛イオン（Zn²⁺）と金属銅（Cu）が形成されます。
*このプロセス中に放出されるエネルギーは、反応を前進させるものです。
これがどのように機能するかです：
1。亜鉛は電子を失います： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
2。銅イオンは電子を獲得します： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
3。全体的な反応： Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
この反応で放出されるエネルギーは、ガルバニック細胞のように、電気を生成するために活用できます またはバッテリー 。エネルギーは、電子が亜鉛から銅に移動すると放出される亜鉛と銅原子の間のポテンシャルエネルギーの違いに由来します。
簡単に言えば： 亜鉛原子は、銅の原子よりも多くの電子を放棄したいと「望んでいます」。 この「欲求」の違いは、反応を促進するエネルギーを生み出します。
