le Chatelierの原則
ここで活動している重要な原則は、ル・チャットリエの原則です。条件の変化が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
弱酸の場合：
* 反応物： 弱酸自体（ha）と水（h₂o）
* 製品： コンジュゲートベース（a⁻）およびハイドロニウムイオン（h₃o⁺）
反応物の追加：
* ストレス： 弱酸（ha）または水（h₂o）の濃度を上げると、平衡にストレスがかかります。
* シフト： システムは、前方反応を支持することにより、このストレスを緩和するためにシフトします 、追加された反応物を消費します。
* 結果： より多くの弱酸が解離し、より多くの共役塩基（a⁻）と水素イオン（h₃o⁺）が生成されます。
重要な結果：
* 増加[h₃o⁺]： ハイドロニウムイオンの濃度が増加し、pHが減少します。
* 増加[a⁻]： コンジュゲートベースの濃度が増加します。
* 平衡再確立： システムは最終的に新しい平衡に到達します。そこでは、生成物と反応物の比率が異なりますが、平衡定数（ka）は同じままです。
例：
水中の酢酸（ch₃cooh）を検討してください：
ch₃cooh（aq） +h₂o（l）⇌ch₃coo⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
酢酸（Ch₃COOH）を追加すると、平衡が右に移動し、より多くの酢酸イオン（Ch₃Coo -）とヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を生成し、pHを下げます。
