これが故障です：
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* イオン結合： イオン結合では、1つの原子（通常は金属）が他の原子（通常は非金属）よりもはるかに低い電気陰性度があります。電気陰性度のこの違いにより、より多くの電気陰性原子が、より少ない電気原子から電子を完全に「盗む」ことができます。
* イオン形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を獲得する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 極性： この電荷の分離は、イオン結合内に永続的な双極子モーメントを作成します。正と負の電荷は結合の反対側に集中しており、高度に極性になります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（NA）の電気陰性度は低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。塩素はナトリウムから電子を「盗み」、陽性ナトリウムイオン（Na+）と負の塩化物イオン（Cl-）を作成します。結果として生じる2つのイオン間の結合は、有意な電荷分離のために強く極性です。
要約：
*イオン結合には、電子の完全な伝達が含まれます。
*この伝達は、電気陰性度に大きな違いを生み出し、イオンの形成につながります。
*イオンでの電荷の分離は、永久的な双極子モーメントを作成し、イオン結合を常に極性にします。
