その理由は次のとおりです。
* 電子ペア： 中央原子の周りの2つの結合は、2つの電子ペアを表します。
* 反発： これらの電子ペアは互いに撃退し、可能な限り離れようとしています。
* 最適な配置： 2つの電子ペア間の距離を最大化する配置は直線であり、線形形状になります。
例：
* co2（二酸化炭素）： 中央の炭素原子は、2つの酸素原子を持つ2つの二重結合を形成し、線形形状を与えます。
注： 中央原子の孤立ペアや複数の結合の存在などの要因により、完全な直線性からのわずかな逸脱があるかもしれません。ただし、ほとんどの場合、2つの結合により、ほぼ直線的な形状の分子が生じます。
