1。削減半反応を見つけます：
*還元電位チャートに目的の要素または種を見つけます。通常は標準の削減電位（E°）がある削減半反応がリストされています。
2。反応を逆にします：
*減少の半分反応を酸化半反応に変換するには、化学式の方向を逆転させるだけです。
3。ポテンシャルの兆候を変更します：
*酸化半反応の標準電位は、標準削減電位の負となります。
例：
銅（Cu）から銅（II）イオン（Cu²⁺）に酸化するための酸化半反応を書きたいとしましょう。
* 削減半反応（チャートから）：
cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
* 酸化半反応：
cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.34 v
キーポイント：
* 酸化： 電子の損失。
* 削減： 電子の増加。
* 削減潜在チャート： さまざまな半反応の標準削減電位をリストします。より肯定的な削減の可能性は、種が減少する傾向が大きいことを示しています。
追加の考慮事項：
* バランス： 酸化半反応が原子と電荷の点でバランスが取れていることを確認してください。
* 半分反応の組み合わせ： 酸化と還元半反応を組み合わせて完全な酸化還元反応を形成する場合、酸化で失われた電子の数は、減少で得られる電子の数に等しくなければなりません。
もっと例を見たい場合はお知らせください！
