1。触媒：
* 定義： 触媒は、その過程で消費されることなく化学反応を高速化する物質です。彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することにより、これを行います。
* 例： 酵素は、すべての生物で重要な役割を果たす生物学的触媒です。
2。温度：
* 効果： 温度を上げると、分子により多くの運動エネルギーが得られ、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーと衝突する可能性が高くなります。
* 例： 溶液の加熱により、多くの場合、化学反応の速度が高まります。
3。濃度：
* 効果： 反応物の濃度を増加させると、衝突の頻度が増加し、より成功した反応につながります。
* 例： 高濃度の反応物を伴う反応は、一般に低濃度の反応よりも速く進行します。
4。表面積：
* 効果： 固体を含む反応の場合、表面積を増やすと、反応物間の接触点が増え、反応速度が増加します。
* 例： 粉末反応物は、同じ材料の大きな塊よりも速く反応します。
5。圧力：
* 効果： ガスを含む反応の場合、圧力を上げると、ガス分子が互いに近づき、衝突の頻度と反応速度が増加します。
* 例： ガスを含む反応は、より高い圧力でより速く進行することがよくあります。
6。光：
* 効果： 特定の反応は、必要な活性化エネルギーを提供できる光エネルギーによって開始または加速されます。
* 例： 光合成は、光エネルギーによって駆動されるプロセスです。
7。活性化エネルギー：
* 効果： 活性化エネルギーを低下させると、反応が進行するのに必要なエネルギー量が直接減少します。
* 例： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することにより、これを達成します。
重要な注意： これらの要因は、反応が発生するのに必要なエネルギーを減らすことができますが、反応の全体的なエンタルピー変化（反応物と生成物間のエネルギーの違い）を変化させません。
