1。溶質：
*溶解する物質は溶質と呼ばれます 。固体、液体、またはガスにすることができます。
*例：砂糖、塩、酸素
2。溶媒：
*溶質が溶解する物質は溶媒と呼ばれます 。通常は液体ですが、固体またはガスになる可能性があります。
*例：水、エタノール、空気
3。溶解プロセス：
* アトラクション： 溶解プロセスは、アトラクションで始まります 溶質分子と溶媒分子の間。この魅力は、溶質分子自体の間の魅力よりも強くなければなりません。
* 破壊債： 溶媒分子はを取り囲んでいます 溶質分子、それらの間の結合を破壊します。 これは、次のように発生する可能性があります。
* 極性： 溶質が極性（砂糖のような）で、溶媒が極性（水のような）の場合、溶媒分子の正の端は溶質分子の負の端を引き付け、その逆も同様です。
* 分子間力： 場合によっては、ロンドンの分散力や水素結合などの他の分子間力が役割を果たす可能性があります。
* 拡散： 溶質分子は均等に分布します 溶媒全体で、均一な混合物を作成します。これは拡散として知られています 。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、温度が上昇すると、溶解度が向上します。これは、結合の破壊により多くのエネルギーを提供するためです。
* 圧力： 圧力はガスの溶解度に影響し、圧力が増加すると溶解度が向上します。
* 溶質と溶媒の性質： 溶解度は、溶質と溶媒の両方の化学的性質に大きく依存しています。 「ように溶解する」は、有用な経験則です。極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖は、極性溶媒水に溶ける極性溶質です。
* 水中の塩： 塩は、水分子とイオンの間の魅力のために水に溶解するイオン化合物です。
* 水中の酸素： 酸素は、低濃度ではあるが、水に溶けるガスです。
キーポイント：
*ソリューションは均一な混合物です。
*溶質は溶媒よりも少ない量で存在します。
*溶解プロセスは物理的であり、化学物質ではありません。溶質分子は化学組成を変えません。
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