塩の塩性を理解する
強い塩基と弱酸の反応から形成された塩は、溶液中の塩基性です。 弱酸が強いほど、その共役塩塩塩塩塩塩塩は弱くなり、塩溶液は塩基性が低くなります。
塩の分析
* naf： フッ化物イオン（F-）は、弱酸HFの共役底部です。
* nano2： 亜硝酸イオン（NO2-）は、弱酸HNO2の共役ベースです。
* nach3coo： 酢酸イオン（CH3COO-）は、弱酸CH3COOH（酢酸）のコンジュゲートベースです。
* naocl： 次亜塩素酸イオン（OCL-）は、弱酸HOCL（下卵形酸）の共役底です。
* nacn： シアン化物イオン（CN-）は、弱酸HCNの共役ベースです。
酸強度をランキング
酸強度を増加させる順序（したがって、コンジュゲートベースのベース強度が低下する）は次のとおりです。
1。 hcn （最も弱い酸）
2。 hocl
3。 ch3cooh
4。 hno2
5。 hf （最強の酸）
結論
NACNはNAOH（強いベース）とHCN（このリストで最も弱い酸）の反応から形成されるため、その共役ベース（CN-）が最強のベースになります。
したがって、0.10 mのNACN溶液が最も基本的です。
