その理由は次のとおりです。
* 電解質 溶媒（水など）に溶解するとイオンを産生する物質です。イオンは、電流を運ぶことができる荷電粒子です。
* 強い電解質 溶解したときに完全にイオンに分離します。これは、彼らが高濃度の自由変動イオンを生成することを意味します。
* 弱い電解質 部分的にのみ解離し、イオンが少なくなります。
強い電解質の例：
* 強酸： HCl（塩酸酸）、hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）
* 強いベース： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）
* 塩： NaCl（塩化ナトリウム）、KBR（臭化カリウム）、CaCl₂（塩化カルシウム）
したがって、強酸、強いベース、塩などの強力な電解質の溶液は、電気を非常にうまく伝達します。
キーテイクアウト： 物質が溶液中のイオンに解離するほど、電気がより良くなります。
