* 電気陰性の差： 臭素は水素よりも電気陰性ですが、2つの原子間の電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するほど大きくありません。電気陰性の差は約0.7で、極性共有結合の範囲内に収まります。
* 電子の共有： （イオン結合のように）電子の完全な伝達の代わりに、水素と臭素は外側の殻に一対の電子を共有します。この共有は、共有結合を持つ安定した分子をもたらします。
* 物理的特性： HBRは、室温でガスとして存在します。これは、共有化合物に典型的です。対照的に、イオン化合物は室温で固体になる傾向があります。
要約： HBRは、水素と臭素の間の電気陰性度の違いが電子の共有につながり、安定した分子をもたらすため、共有結合です。電気陰性度の違いにより結合は極性ですが、電子の共有は、それを共有結合として定義する重要な特性です。
