1。共有結合：
* 共有： 原子は電子を共有して、最も外側の電子シェル（価数貝殻）を完成させ、貴族と同様の安定した構成を達成します。
* タイプ：
* 単一の債券： 1つの共有電子ペア（水素ガスのH-Hなど）。
* ダブルボンド： 電子の2つの共有ペア（酸素ガスのO =Oなど）。
* トリプルボンド： 3つの共有電子ペア（窒素ガスのNκNなど）。
* 極対非極性：
* 非極性共有結合： 電子は、原子間で均等に共有されます（例：塩素ガスのCl-CL）。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、原子にわずかな正と負の電荷を生成します（例：塩化水素のH-cl）。
2。イオン結合：
* 転送： 1つの原子（通常は金属）は電子を別の原子（通常は非金属）に寄付し、反対に帯電したイオンを作成します。
* アトラクション： 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力は、原子を一緒に保持します。
* 例： ナトリウム（Na）は電子を塩素（Cl）に寄付し、ナトリウム陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）にイオン結合を形成します。
3。金属債：
* 電子海： 金属原子には、電子の「海」を形成するゆるく保持された原子価電子があり、それは非局在化され、金属格子全体で自由に移動できます。
* アトラクション： 正に帯電した金属イオンと負に帯電した電子海の間の魅力は、金属原子を一緒に保持します。
* プロパティ： この結合は、金属の高い電気的および熱伝導性、その閉鎖性と延性を説明しています。
結合形成に影響する要因：
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける能力。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* エネルギーレベル： 原子は結合を形成して、より外側の電子シェルを充填することにより、より安定した電子構成に到達する傾向があります。
覚えておくべきキーポイント：
*化学結合は、分子と化合物の形成に不可欠です。
*彼らは物質の物理的および化学的特性を決定します。
*化学反応と物質の構造を理解するには、結合形成を理解することが重要です。
