そして、はい、塩化バリウム（Bacl₂）は強力な電解質です 。その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化バリウムはイオン化合物であり、それは、正に帯電したバリウムイオン（Ba²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 溶解： 水に溶解すると、BACLのイオン結合が壊れ、イオンは独立して自由に移動できます。このプロセスは解離と呼ばれます 。
* 強い電解質： 強い電解質は、水に溶解すると完全にイオンに分離する物質です。 Bacl₂はBa²⁺イオンとcl⁻イオンに完全に解離するため、強力な電解質としての資格があります。
重要な注意： 溶液中の遊離イオンの存在は、溶液を電気を導入するものです。強い電解質は、高濃度の遊離イオンを生成するため、電気の優れた導体です。
