これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 極結合： 異なる電気能力が異なる2つの原子が結合すると、電子はより多くの電気陰性原子の近くに引っ張られ、部分的な負電荷を作成します その原子とa 部分的な正電荷 もう一方の原子。これは極結合を形成します 。
* 双極子モーメント： 極結合の両端間の担当の違いは、双極子モーメントを作成します 、これは、大きさと方向の両方のベクトル量です。
* ネット双極子モーメント： 極性分子では、極性結合の個々の双極子モーメントは互いにキャンセルせず、ネット双極子モーメントをもたらします 分子全体。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素原子は水素原子よりも電気陰性であるため、酸素原子は部分的な負電荷を持ち、水素原子は部分的な正電荷を運びます。
* アンモニア（nh₃）： 窒素原子は水素原子よりも電気陰性であり、極性分子につながります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、分子を極性にします。
極性分子の重要な特性：
* 水のような極性溶媒に溶解します。 これは、極性分子の正の端が水分子の負の端に引き付けられるためであり、その逆も同様です。
* 沸点が高い 同様のサイズの非極性分子よりも。これは、極性分子間で発生するより強い分子間力（水素結合）によるものです。
* 水素結合に参加できます 、強いタイプの分子間力。
非極性分子とのコントラスト：
非極性分子には正味双極子モーメントはありません 、つまり、電子密度が均等に分布しています。 それらは一般に極性分子よりも反応性が低く、非極性溶媒に溶解する傾向があります。例には、メタン（Ch₄）と二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
