* 原子は安定性のために努力します： 原子は物質の基本的な構成要素です。それらは、陽子、中性子、および電子で構成されています。電子は、核の周りのエネルギーレベル、または殻を占有します。価数シェルと呼ばれる最も外側のシェルは、化学結合に不可欠です。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、原子価殻に8つの電子がある場合に最も安定しています（水素とヘリウムを除き、2つしか必要ありません）。これはOctetルールとして知られています。
* 電気陰性度： 要素が異なると、電子を引き付ける能力が異なります。これは電気陰性度によって測定されます。電気陰性度が高い元素は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い元素は電子を失う傾向があります。
* 債券の種類： 要素はいくつかの方法で組み合わせて安定性を実現できます。
* イオン結合： 1つの元素は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの元素は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷が引き付けられ、安定したイオン化合物が形成されます。
* 共有結合： 2つ以上の原子が電子を共有して、価電子殻を満たします。これにより、安定した共有分子が生じます。
* 金属結合： 電子は金属原子の格子全体で非局在化され、強い結合を生み出し、金属のユニークな特性を占めます。
簡単に言えば：
完全なおもちゃのセットを持ちたい人が原子を想像してください。 一部の原子は、（ナトリウムのような）放棄する意思がある余分なおもちゃを持っていますが、他の原子はいくつかを欠いています（塩素のような）。彼らが絆を結ぶとき、余分なおもちゃを持っている人はそれらを必要とするものに与え、両方とも幸せで安定します！
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムはその電子を容易に失い、Na+になり、塩素はその電子をcl-に摂取し、塩化ナトリウム（NaCl）、テーブル塩を形成します。
* 水素（H）および酸素（O）： 水素と酸素はどちらも外側のシェルに2つの電子を必要とします。それらは電子を共有して、安定した共有分子である水（H₂O）を形成します。
したがって、化学的に組み合わせる基本的な理由は、通常、最も外側の電子シェルを充填することにより、より安定した電子構成を実現することです。
