1。塩水の役割：
* 電解質： 塩水は電解質として機能します。つまり、電流を運ぶことができる溶存イオン（荷電粒子）が含まれています。これにより、腐食プロセスに必要な電子の流れが可能になります。
* 導電率： 塩水は非常に導電性であり、イオンの動きを容易に促進し、腐食反応をさらに促進します。
2。化学反応：
* 酸化： 塩水と接触している金属（鉄など）は電子を失い、酸化されます。これは鉄イオン（Fe²⁺およびFe³⁺）を形成します。
* 削減： 塩水中の溶存酸素は電子を摂取し、水酸化物イオン（OH⁻）に還元されます。
*錆の形成： 鉄イオンと水酸化物イオンは結合して酸化鉄（Fe₂o₃）を形成します。これは一般的にさびとして知られています。
3。電気化学セル：
* アノード： 金属表面は、酸化が発生するアノードとして機能します。
* カソード： 塩水中の溶存酸素は、還元が発生するカソードとして機能します。
* 電解質： 塩水は、アノードとカソード間の電子の流れを可能にします。
4。その他の要因：
* 温度： 高温が腐食速度を上げる。
* 酸素濃度： 水中のより溶解した酸素は、反応を加速します。
* ph： より酸性の環境（低pH）は腐食を増加させます。
要約：
塩水は、その導電率、溶存酸素、および電解質として作用する能力により、電気化学腐食に最適な環境を提供します。これにより、金属表面が酸化され、錆が形成されます。
