反応を理解する
単一分散反応には、化合物内のより反応性の低い要素を置き換えるより反応性のある要素が含まれます。反応性金属と水の場合、金属は水中の水素を変位させます。
化学
1。金属反応性： 反応性シリーズ（例えば、カリウム、ナトリウム、カルシウム）の上で高い金属は、水素よりも電子（陽イオンになる）を失うことに熱心です。
2。水の構造： 水（H₂O）には、酸素原子に結合した2つの水素原子があります。水素原子はわずかに陽性であり、反応性金属による攻撃の影響を受けやすくなります。
3。反応プロセス： ナトリウム（NA）のような反応性金属が水に加えられると、次のことが起こります。
*金属は、その電子を水中の水素原子に寄付し、ナトリウムイオン（Na⁺）と負電荷（H⁻）の水素原子を形成します。
* 2つの水素原子（H⁻）を組み合わせて、ガスである水素分子（H₂）を形成します。
*ナトリウムイオン（Na⁺）は、水から水酸化水素イオン（OH⁻）と反応して、水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
化学式：
ナトリウムと水の全体的な反応は次のとおりです。
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
要約：
反応性金属は、電子を失う傾向が強いため、水中の水素を変位させます。これにより、水素ガス（H₂）と金属水酸化物が形成されます。水素ガスは溶液から泡立ち、したがって、放射されるガスの観察です。
