活性化エネルギー：
*活性化エネルギー（EA）は、既存の結合を破り、新しい結合を形成するために分子が衝突する必要があるエネルギーの最小エネルギーです。
*活性化エネルギーが高いということは、反応が遅くなることを意味します。これは、反応するのに十分なエネルギーを持っている分子が少ないためです。
*活性化エネルギーが低いということは、反応が大きくなるため、反応が速くなることを意味します。
触媒の仕組み：
*触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。
*彼らは反応物と相互作用することによってこれを行い、バラバラにして製品を形成するために少ないエネルギーを必要とする中間化合物を形成します。
*触媒自体は反応で消費されず、繰り返し使用できます。
このように考えてみてください：
目的地に到達するために登る必要がある丘を想像してください。活性化エネルギーは丘の高さです。
* 触媒なし： 丘全体に登らなければならず、多くの努力とエネルギーが必要です。
触媒を備えた * 丘を通るトンネルでパスが作成されます。 トンネルは、触媒によって提供されるより低い活性化エネルギーを表し、目的地（製品）に到達するのが簡単かつ速くなります。
キーポイント：
*触媒は反応を高速化しますが、反応の平衡点を変えないでください。それらは、反応が平衡に到達するのをより速くするだけです。
*触媒は特定の反応に特異的である可能性があります。つまり、特定の反応物に対してのみ機能します。
*触媒には2つの主要なタイプがあります。
* 均質触媒 反応物と同じ位相にあります（たとえば、両方とも液体に溶解します）。
* 不均一触媒 反応物とは異なる相にあります（たとえば、液体溶液中の固体触媒）。
これらの側面のいずれかをさらに詳しく調べたい場合はお知らせください！
