これが故障です：
* 酸化： 種による電子の喪失。これにより、酸化状態が増加します。
* 削減： 種による電子の増加。これにより、酸化状態が減少します。
重要な特性：
1。電子伝達： 反応の核は、ある種から別の種への電子の動きです。
2。酸化状態の変化： 種の酸化状態は変化を伴います。酸化は酸化状態を増加させ、減少はそれを減少させます。
3。同時プロセス： 酸化と還元は常に *同時に発生します *。ある種は、別の種を減らすことなく酸化することはできません。
4。酸化還元カップル： 酸化と還元を受けている種は、しばしば酸化還元カップルと呼ばれます。
5。さまざまな反応： 酸化還元反応は、次のような膨大な範囲の化学プロセスをカバーしています。
*燃焼（燃焼）
*腐食（錆び）
*呼吸（生物のエネルギー生産）
*バッテリー操作
*光合成
例：
溶液中の亜鉛金属（Zn）と銅（II）イオン（Cu²⁺）の反応を考えてみましょう。
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 酸化： 亜鉛金属は2つの電子（Zn→Zn²⁺ +2e⁻）を失い、酸化されます。
* 削減： 銅（II）イオンは2つの電子（cu²⁺ +2e⁻→cu）を獲得し、減少します。
要約すると、酸化還元反応は、電子の移動、酸化状態の変化、および酸化と還元プロセスの同時発生によって特徴付けられます。
