1。溶液の臼歯を計算します
* HNO2のモル質量： 46.01 g/mol
* hno2のモル： （5.52 g） /（46.01 g / mol）=0.120 mol
* ソリューションの体積： 444 ml =0.444 l
* モラリティ（m）： （0.120 mol） /（0.444 L）=0.270 m
2。亜硝酸の解離を考慮してください
亜酸化酸は弱酸であるため、水で部分的にしかイオン化しない：
hno2（aq）⇌H +（aq） + no2-（aq）
イオン化の程度を決定するには、酸解離定数（KA）を使用する必要があります。亜硝酸のKaは4.5 x 10^-4です。
3。アイステーブルを使用して[H+] を計算します
「x」は、平衡状態でのH+イオンの濃度を表します。
| | hno2 | H+ | no2- |
| ------------- | -------- | --------- | -------- |
|初期（i）| 0.270 | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| 0.270-x | x | x |
ka =[h+] [no2-] / [hno2]
4.5 x 10^-4 =（x）（x） /（0.270 -x）
4。 x（[h+]）を解く
KAは小さいため、「x」は0.270よりもはるかに小さいと想定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
4.5 x 10^-4 =x^2 / 0.270
x^2 =（4.5 x 10^-4） * 0.270
x =√（1.215 x 10^-4）
x =0.0110 m =[h+]
5。 pH を計算します
ph =-log [h+]
ph =-log（0.0110）
pH≈1.96
したがって、0.270 mの亜硝酸溶液のpHは約1.96です。
