* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、化合物を一緒に保持し、イオン結合を形成します 。
ここに簡略化された説明があります：
外側の電子を渡したい寛大な人のような金属原子を想像してください。一方、非金属原子は、これらの電子を受け取りたいと考えています。彼らが出会うと、金属原子はその電子を非金属原子に与え、正に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンを作り出します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* ナトリウム（Na） 、金属は、電子を失い、 na+になります 。
* 塩素（cl） 、非金属は電子を獲得して cl- になります 。
*これらのイオンは互いに引き付けて塩化ナトリウム（NaCl）を形成します 、テーブルソルトとも呼ばれます。
イオン化合物の重要な特性：
*それらは通常、室温で固体です。
*彼らは高い融点と沸点を持っています。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
