1。分子間力：
* ソリッド： 固体の分子は、強い分子間力によって保持されている、しっかりと詰められています。これらの力は、固体を剛体構造に保ちます。
* 液体： 液体内の分子は、分子間力が弱く、密着していません。これにより、より自由に動き回ることができます。
2。解散：
*固体を液体に加えると、液体分子は固体分子と相互作用し始めます。
*液体分子と固体分子の間の分子間力が、固体を保持する力を克服するのに十分な強さである場合、固体は溶解します。
*これは、固体分子がバラバラになって液体分子に囲まれることを意味します。
3。分散：
*個々の固体分子は現在、液体全体に分散しています。
*それらは、もはや固体構造でクラスター化されていません。
*これが私たちがもうそれらを見ることができない理由です - それらは小さすぎて均等に広がっています。
例：
塩が水に溶けることを考えてください。
*塩（NaCl）は、強いイオン結合を持つ結晶格子です。
*水分子には極結合があり、イオンの誘発に優れています。
*塩を水に加えると、水分子が塩イオンを囲み、イオン結合を壊します。
*ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンは、水全体に分散し、均一な溶液を作ります。
キーポイント：
* 消失しない： 固体分子は消滅していませんが、広がっています。
* 分子間力： 溶解は、液体分子と固体分子間の引力の強度に依存します。
* 解決策： 固体が液体に溶解すると、溶液が形成されます。これは、溶解した物質が均等に分布する均質な混合物です。
