1。 低イオン化エネルギー：
*アルカリの金属には、原子価が1つしかないため、除去が比較的簡単です。
*これにより、イオン化エネルギーが低くなります。つまり、電子を除去するのにエネルギーが必要です。
2。 大きな原子半径：
*アルカリ金属は、グループを下ると電子シェルの数が増えているため、大きな原子半径を持っています。
*この大きいサイズは、原子価が核から遠く離れており、魅力が少なくなり、除去が容易になることを意味します。
3。 低電気陰性度：
*アルカリ金属の電気陰性度は非常に低いため、電子を引き付ける傾向が低いことを意味します。
特性の低減がイオン化エネルギーと電気陰性度にどのように関連するか：
* 低イオン化エネルギー 要素が電子を容易に失い、正のイオンを形成することを意味します。
* 電気陰性度が低い 要素が電子を獲得する可能性が低く、それらを失う可能性が高くなることを意味します。
要約：
低イオン化エネルギー、大きな原子半径、および低エレクトロニーガティビティの組み合わせにより、アルカリ金属は強力な還元剤になります。グループを下に移動すると、これらのプロパティがより顕著になり、その結果、より強い削減プロパティが生じます。
例：
リチウム（Li）は、カリウム（K）よりも弱い還元剤です。これは、カリウムのイオン化エネルギーが低く、原子半径が大きくなり、その価電子を失うのが容易であるためです。
