1。基本を理解する
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 電子構成： 原子内のエネルギーレベルとサブレベルにおける電子の配置。
2。イオン形成の予測
* カチオン： 金属は、通常、最も近い貴族に似た安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。これにより、正電荷が発生します。
* アニオン： 非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があり、これも最も近い貴族に似ています。これにより、負の電荷が発生します。
3。電子構成を使用して電荷を決定します
* 例：ナトリウム（Na）
* Na：1S²2S²2P⁶3S¹
* Naは、3S軌道でその単一の原子価電子を失い、ネオン（1S²2S²2P⁶）の電子構成とともにNa⁺になります。
* 例：塩素（Cl）
* CL：1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
* Clは1つの電子を獲得して、3P軌道を満たし、Argonの電子構成（1S²2P⁶3S²3P⁶）の電子構成とともにCL⁻になります。
4。イオンを組み合わせて化合物を形成します
* 電荷中立性の原則： イオン化合物は、総正電荷が総負電荷に等しく、中性化合物をもたらすように形成されます。
* 例：塩化ナトリウム（NaCl）
*na⁺（1つの電子を失う）は、cl⁻（1電子を獲得）と組み合わせてNaClを形成します。
*電荷は完全にバランスをとるため、ニュートラル化合物になります。
5。式の予測
* 例：酸化カルシウム（CaO）
* CA：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²（2つの電子を失い、Ca²⁺になります）
* O：1S²2S²2P⁴（2電子を獲得してO²⁻）
* 2つのca²⁺イオンが1つのo²イオンと結合して電荷の中立性を実現し、式Caoを実現します。
* 例：酸化アルミニウム（al₂o₃）
* AL：1S²2S²2P⁶3S²3p¹（3つの電子を失い、al³⁺になります）
* O：1S²2S²2P⁴（2電子を獲得してO²⁻）
*電荷の中立性を達成するために、2つのal³⁺イオン（+6の合計電荷）が3つのo²⁻イオン（-6の合計電荷）と結合され、式が順になります。
キーポイント
*原子によって失われたり獲得した電子の数は、イオンの電荷を決定します。
*電子構成を調べることにより、イオンの電荷を予測できます。
*イオン化合物の式は、電荷の中立性を達成するために必要なイオンの比率によって決定されます。
覚えておいてください： このプロセスは、単純なイオン化合物に最適です。複数のイオンを持つより複雑な化合物には、追加の考慮事項が必要になる場合があります。
