熱：
* 運動エネルギーの増加： 熱は分子にエネルギーを提供し、それらをより速く動かし、より頻繁に衝突させます。この速度論的エネルギーの増加により、分子は活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ可能性が高くなります。これは、反応が発生するのに必要な最小エネルギーです。
* 衝突率が高い： 反応物分子間のより頻繁な衝突は、衝突が成功する可能性を高め、より多くの製品形成につながります。
* 反応速度の増加： 衝突速度の増加とより高い運動エネルギーの結果として、化学反応の全体的な速度は熱とともに増加します。
cold：
* 運動エネルギーの減少： 低温は分子の運動エネルギーを低下させ、それらをより遅く動かし、衝突を減らします。
* 衝突率の低下： 低い分子は、衝突が成功する可能性が低く、製品形成の減少につながります。
* 反応速度の低下： 衝突率の低下と運動エネルギーの低下により、化学反応の全体的な速度は低温とともに減少します。
例外：
* 吸熱反応： 熱は一般に反応を加速しますが、吸熱反応は進行するためにエネルギー入力を必要とします。そのような場合、エネルギー入力は反応が発生するのに必要なエネルギーよりも少ないため、温度を上げると反応が遅くなる可能性があります。
* 平衡反応： 可逆反応では、温度を上げると、吸熱反応における産物と発熱反応の反応物に向かって均衡を変える可能性があります。これは、ルチェリエの原則によるものであり、平衡状態のシステムはストレスを緩和するためにシフトすると述べています。
その他の考慮事項：
* 触媒効果： 触媒は消費されることなく反応を高速化します。それらは活性化エネルギーを低下させることで機能するため、低温であっても、触媒は反応速度を大幅に増加させる可能性があります。
* 位相の変化： 物質の状態（固体、液体、またはガス）は、反応速度に影響を与える可能性があります。分子はより可動性が高く、より頻繁に衝突するため、気相で反応がより速く発生します。
要約：
熱は一般に、運動エネルギーと衝突速度を増加させることにより、化学反応の速度を増加させます。一方、風邪は、運動エネルギーの減少と衝突の減少により、反応を遅くします。 吸熱反応と平衡反応は、この一般的なルールの例外です。
