これが一般的な説明です：
* 基本的な構成： すべてのランタニドの基本的な電子構成は、キセノン（[xe]）の希ガス構成から始まり、続いて6s²5d¹（la）または6s²5d⁰（残りの場合）が続きます。
* 4fサブシェル： ランタニドの違いは、最大14個の電子を保持できる4Fサブシェルの充填にあります。 このサブシェルの充填は複雑であり、常にAufbauの原則（充填軌道の予測可能な順序）に従うとは限りません。
* 変数構成： これは、異なるランタニドの異なる電子構成につながります。例えば：
* lanthanum（la）： [xe]6S²5d¹4f⁰
* Cerium（CE）： [xe]6S²5d¹4f¹
* praseodymium（PR）： [xe]6s²4f³
* neodymium（nd）： [xe]6s²4f⁴
* プロメチウム（PM）： [xe]6s²4f⁵
* サマリウム（SM）： [xe]6s²4f⁶
* Europium（EU）： [xe]6s²4f⁷
* ガドリニウム（GD）： [xe]6s²4f⁷5d¹
* テルビウム（TB）： [xe]6s²4f⁹
* dysprosium（dy）： [xe]6s²4f¹⁰
* Holmium（ho）： [xe]6s²4f¹¹
* erbium（er）： [xe]6s²4f¹²
* Thulium（TM）： [xe]6s²4f¹³
* ytterbium（yb）： [xe]6s²4f¹⁴
* lutetium（lu）： [xe]6s²5d¹4f¹⁴
覚えておくべきキーポイント：
* 4Fサブシェルは複雑な方法で埋められており、Aufbauの原則に厳密に従うわけではありません。
*ランタニドの電子構成は、しばしば基底状態の構成として記述されます 、これは電子の最も安定した配置です。
* 4Fサブシェル内の複雑な相互作用のため、一般的な傾向には例外があります。
特定のランタニドの電子構成が必要な場合は、周期表または電子構成チャートに相談することをお勧めします。
