1。バランスの取れた化学式を書きます：
agno₃（aq） + licl（aq）→agcl（s） + lino（aq）
2。制限反応物を決定します：
* 各反応物のモルを計算します：
-agno₃=（110.97 g） /（169.87 g / mol）=0.653 molのモル
-LICL =（12.45 g） /（42.39 g / mol）=0.294 molのモル
* バランスの取れた方程式に基づくモル比を比較します： 式は、Agno₃とLiClの間の1：1モル比を示しています。 LICLのモルが少ないため、それは制限反応物です。
3。 AgCl：の理論的収量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1 mol liclは1 mol agclを生成します。
* 形成されたAgClのモルを計算します： 0.294 mol licl *（1 mol agcl / 1 mol licl）=0.294 mol agcl
* agclのグラムを計算します： 0.294 mol agcl *（143.32 g/mol）= 42.10 g agcl
したがって、42.10グラムの固体塩化銀（AGCL）が形成されます。
